解题思路：（1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；
（2）因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．
（1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铁反应，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）设生成10.7g氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
120 175.5107
x×20% y 10.7g
[120/x×20%＝
107
10.7g]
x=60g
[175.5/y＝
107
10.7g]
y=17.55g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-60g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
4058.5
20g×20% z
[40/20g×20%＝
58.5
z]
z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=
17.55g+5.85g
80.7g+80g−10.7g×100%=15.6%
答案：
（1）NaCl H2O 1：1
（2）其中溶质的质量分数15.6%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．