解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，据此分析解答；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答．
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；
（2）P点是t1℃时，甲丙的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，正确；
C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；
D、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
故答案为：（1）丙＜乙＜甲；（2）t1℃时，甲丙的溶解度相等；（3）B；（4）乙＞甲＞丙．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 明确溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法即可顺利解答．