求初中的化学计算公式.加个例题.

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  • 2007年08月01日 星期三 下午 08:04初中化学方程式与常用计算公式

    初中化学方程式汇总

    一、 氧气的性质:

    (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    (2)化合物与氧气的反应:

    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    (3)氧气的来源:

    13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

    14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

    15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

    二、自然界中的水:

    16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

    18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

    三、质量守恒定律:

    19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

    21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

    22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

    四、碳和碳的氧化物:

    (1)碳的化学性质

    23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

    25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

    26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

    27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

    28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

    (3)二氧化碳的制法与性质:

    29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

    31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

    32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

    Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

    (4)一氧化碳的性质:

    34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

    其它反应:

    36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

    Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    五、燃料及其利用:

    37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    六、金属

    (1)金属与氧气反应:

    40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

    (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

    44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

    47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

    48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

    49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

    50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

    51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

    (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

    52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

    53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

    54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

    (3)金属铁的治炼原理:

    55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    七、酸、碱、盐

    1、酸的化学性质

    (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

    (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

    56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

    57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

    58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

    59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

    (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

    60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

    61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

    62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

    63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

    (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

    64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

    67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

    2、碱的化学性质

    (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

    68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

    69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

    70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

    71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

    72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

    (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

    (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

    3、盐的化学性质

    (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

    74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

    (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

    75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

    (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

    (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

    77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

    78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

    常用计算公式:

    (1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

    (2)设某化合物化学式为AmBn

    ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

    ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n

    ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

    (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

    (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

    (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =

    纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=

    1- 杂质的质量分数

    (6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

    (7)溶液的稀释与浓缩

    M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

    (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

    M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

    (9)溶液中溶质的质量

    =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

    =溶液的体积×溶液的密度