解题思路:根据密度公式的变形质量=体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL=55g,由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g,再根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙和氢化氢的质量,进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少.
盐酸的质量为:50mL×密度1.1g/mL=55g
产生二氧气体的质量为:8.0g+55g-59.92g=3.08g
设:碳酸钙的质量为X,氯化氢的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
xy 3.08g
[100/44]=[x/3.08g] [73/44]=[y/3.08g]
x=7g
y=5.11g
[7g/8g]×100%=87.5%
[5.11g/55g]×100%=9.3%
答:(1)55g 3.08g
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
(3)该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于9.3%
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,首先要正确写出方程式,再根据题意仔细分析各量关系,认真计算,方可求解.