解题思路：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；
（2）根据n=[V
V
m
计算二氧化硫、氢气的物质的量，根据方程式计算硫酸的物质的量，再根据c=
n/V]计算；
（3）Fe发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，最终为FeSO4溶液，根据硫原子守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）-n（SO2），根据Fe元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），据此计算解答．
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，
答：反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）n（SO2）=[13.44L/22.4L/mol]=0.6 mol，n（H2）=[13.44L/22.4L/mol]=0.6mol，
由Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n1（H2SO4）=2n（SO2）=1.2mol，
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n2（H2SO4）=n（H2）=0.6mol，
故c（H2SO4）=（1.2mol+0.6mol）÷0.1 L=18mol/L，
答：原浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L．
（3）最终为FeSO4溶液，根据硫原子守恒可知n（FeSO4）=1.2mol+0.6mol-0.6mol=1.2mol，
根据Fe元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=1.2mol，故溶解m（Fe）=1.2×56g/mol=67.2g，
答：最终溶解的铁粉的质量为67.2g．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度不大，明确发生的反应是关键，注意（3）中利用守恒思想进行的计算，注意对基础知识的理解掌握．
1年前
7
nali_1
幼苗
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楼上计算很好，无误
1年前
2
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