Question

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大；

B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱；

C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成；

D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI．

A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa，故A正确；

B．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误；

C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³⁺生成，只能说明氧化性：Cl₂＞Br₂，故C错误；

D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为B，注意比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性．