解题思路：A．Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，简单阳离子电子式为其离子符号，阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用[]括起，在右上角注明所带电荷；
B．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，元素符号已知，质子数可以省略，其中质量数=质子数+中子数；
C．氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变；
D．球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况及空间结构．
A．Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为
，故A错误；
B．铯-137指质量数为137的铯的一种同位素，原子符号为137Cs，故B错误；
C．氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变，O2-的结构示意图为
，选项中为Ne原子结构示意图，故C错误；
D．选项中模型表明了乙烯分子中原子的相对大小、原子之间的成键情况及乙烯分子空间结构，是乙烯分子的球棍模型，故D正确，
故选D．
点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
考点点评： 本题考查常用化学用语，涉及电子式、原子符号、结构示意图、球棍模型，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意电子式书写：简单阳离子电子式为其离子符号，复杂阳离子、阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用[]括起，在右上角注明所带电荷，掌握常见复杂离子电子式，若铵根离子、水合氢离子、氢氧根离子、过氧根离子等．