解题思路:A.该反应是正反应为放热的化学反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大,据此判断;
B.对比两个平衡状态,可以看作向a的平衡状态加入(n2-n1)molBr2建立了化学平衡b,利用速率与平衡移动关系分析;
C.根据浓度对化学平衡移动的影响来分析;
D.加入溴平衡向正反应方向移动,HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关.
A.根据图象可知,当加入的n(Br2)均为n1建立化学平衡后,H2的体积分数温度T1的大于温度T2,该反应是正反应为放热反应,升高温度,平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低,所以T1>T2,故A正确;
B.对a和b来说,温度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是b>a,a、b两个平衡状态,可以认为是向a的平衡状态加入(n2-n1)molBr2建立了化学平衡b,而加入Br2,平衡向正反应方向移动,建立平衡b后,其反应速率要增加,即两点的反应速率a<b,故B正确;
C.将HBr液化并及时移走,HBr的浓度降低,平衡向正反应方向移动,溴的转化率增大,故C正确;
D.当温度均为T1时,加入Br2,平衡会向正反应方向移动,导致HBr的物质的量不断增大,但体积分数不一定逐渐增大,这与加入的溴的量及转化率有关,故D错误,
故选D.
点评:
本题考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线.
考点点评: 本题考查了外界条件对化学平衡的影响,易错选项是D,注意反应物的转化率增大,生成物的体积分数不一定增大,这与反应物的量有关.