Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．铵根离子水解，硫酸根离子不水解；

B．溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于铵根离子水解程度；

C．根据物料守恒判断；

D．NaHC₂O₄溶液显弱酸性，说明HC₂O₄-的电离程度大于水解程度．

A．铵根离子水解，硫酸根离子不水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（SO₄ ^2-），故A错误；

B．根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），所以混合溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正确；

C．根据物料守恒得2c（Ba ²⁺）=c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH），故C错误；

D．NaHC₂O₄溶液显弱酸性，说明HC₂O₄-的电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄ ^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．