解题思路：（1）根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等．
（3）根据题意可知吸收空气中的二氧化硫用的是氢氧化钠溶液，同时为了防止二氧化碳对反应的干扰而选择了除去二氧化碳的空气样品，所以此时能够和氢氧化钠溶液反应的物质只有二氧化硫，溶液增加的质量即为被吸收的二氧化硫的质量，所以可以据此来依据化学方程式就行计算．
（1）某化合物的化学式为C2Hx，其中氢元素的质量分数为20%，则[x/12×2+x]×100%=20%，x=6，则MO2的相对分子质量为12×2+6=30．
（2）原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比．在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1．
（3）①根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.32g；
②设发生反应的氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
x 0.32g
[80/64]=[x/0.32g]
解得：x=0.4g
故答案为：（1）30；（2）4：1；（3）①0.32；②0.4．
点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；相对分子质量的概念及其计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．