Question

（2012•宝应县二模）如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图．

Answer 1

解题思路：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，Na₂CO₃和CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl；

（2）根据氨气溶于水溶液显碱性，二氧化碳的性质进行解答；

（3）根据NH₄Cl的溶解性解答；

（4）根据二氧化碳属温室气体，还能循环使用二氧化碳节约资源分析；

（5）碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体．

（1）NaOH和MgCl₂反应生成Mg（OH）₂沉淀和NaCl，Na₂CO₃和CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl；NaOH和MgCl₂、Na₂CO₃和CaCl₂反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；

故答案是：Mg（OH）₂和CaCO₃；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）；

（2）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

故答案是：有利于溶液吸收CO₂气体；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

（3）农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥；NH₄Cl在加热的条件下分解为氨气和氯化氢：NH₄Cl

△

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NH₃↑+HCl↑，该反应中生成的氨气（NH₃）可以利用在工业生产纯碱工艺流程中的“氨化”环节；

故答案是：氮；加热；NH₃；

（4）二氧化碳属温室气体，还能循环使用二氧化碳节约资源，故答案：可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（答案合理即可）；

（5）碳酸氢钠受热分2NaHCO₃

加热

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以取该物质的样品加热，将产生的气体气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊则该物质是碳酸氢钠；

故答案是：取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊．

点评：

本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；酸碱盐的应用；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．书写化学方程式时，要注意质量守恒定律．