Question

（2014•湖北模拟）铬及其化合物在工业上用重要用途，请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据工作原理写出其基态原子核外电子排布式；

（3）分子晶体的熔沸点较低；二硫化碳和NO₂⁺的结构相似，根据二硫化碳的结构确定NO₂⁺中π键个数；

（4）利用均摊法确定其化学式；根据

ρ＝

m

V

计算密度；

（5）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，根据硝酸银的物质的量计算配合物化学式中氯离子个数，再根据配位数确定內界，从而确定其化学式．

（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据工作原理知其基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；

（3）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；二硫化碳和NO₂⁺的结构相似，根据二硫化碳的结构知NO₂⁺中有2个π键，所以1mol NO₂⁺中含有π键数目为2N_A，故答案为：分子；2N_A；

（4）该晶胞中氮原子个数=8×[1/8]+6×[1/2]=4，Cr原子个数=1+12×[1/4]=4，所以其化学式为：CrN；N与Cr核间距离为apm，则晶胞边长为2apm=2a×10^-10cm，晶胞体积为8a³×10^-30cm，晶胞中含有4个微粒，则晶胞质量为：

4×(52+14)

6.02×1023g，密度为：

4×(52+14)

6.02×1023×8a3×10−30，

故答案为：

4×(52+14)

6.02×1023×8a3×10−30；

（5）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，n（AgNO₃）=2mol•L^-1×0.05L=0.1mol，0.1molCrCl₃•6H₂O和0.1mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是1，则有2个氯原子是配位原子，该配合物的配位数是6，所以有4个水分子是配体，则该配离子的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺，

故答案为：[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

点评：

本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，这些知识点都是学习重点、高考热点，难点是确定配离子化学式，难度中等，其中涉及到晶体计算，应注意晶体中所含微粒数目．