1、4.8g,
OA :H+ + OH- == H2O
AB :Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
BC :Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
由第一问,Mg为0.2mol,Al为0.2mol.
则,剩余H2SO4为：0.6mol - 0.2mol - 0.3mol =0.1mol
OA为 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O,可知NaOH为0.2mol,为200ml
AB为 Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
可知,消耗NaOH为1mol,则算上OA的量,B点为1200ml,沉淀共0.2x58+0.2x78=27.2g
BC为 Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
则,沉淀减少为0.2x58=11.6g,再加0.2molNaOH,C点为1400ml
2、根据图像,Mg(OH)2为11.6/58=0.2mol,Al(OH)3为(19.4-11.6)/78=0.1mol
所以,Mg为0.2x24=4.8g Al为0.1x27=2.7g
在完全沉淀时,溶液为NaCl,则Na元素与Cl元素为1 ：1,
所以,NaOH与HCl为1 ：1,n(HCl)=n(NaOH)=0.16x5=0.8mol
则HCl的浓度=0.8/0.1=8mol/L
3、要具体情况,进行分析.
不懂追问,