解题思路：（1）由澄清石灰水增重118.9-112.3=6.6g，根据反应可知增重质量即为二氧化碳质量，根据炼铁的化学反应方程式来计算氧化铁的质量，最后计算样品中氧化铁的质量分数．
（2）根据碱石灰的组成是氧化钙和氢氧化钠、氢氧化钠和二氧化碳反应来分析．
（1）由测定实验数据，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为6.6g，
设10.0g样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3 +3CO
高温
.
2Fe+3CO2，
160 132
x6.6g
[160/132]=[x/6.6g]
x=8g
即10.0g样品中含有氧化铁的质量为8.0g，
样品中氧化铁的质量分数为：[8.0/10.0]×100%=80%
所以铁矿石中氧化铁的质量分数是80%．
（2）因为碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成，氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以C装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入B干扰测量结果．
故答案为：防止空气中的二氧化碳进入B干扰测量结果．
点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据化学反应式计算是中考必考的题型，关于化学反应式的计算同学们一定要掌握好．