解题思路：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；反应物中有什么元素，生成物中就有什么元素，我们就可以初步判断不可能得到的是金元素．
（3）根据4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，计算出A与B恰好完全反应的质量比，然后计算8克A与3克B是否恰好完全反应，如有过量，应按量少的计算生成C的质量．
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO2═Na2SiO3+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O．
（2）根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
（3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克．
故答案为：（1）H2O；（2）Au；（3）9；
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 做对该题的关键是要依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和．