盐类水解是中和反应的逆反应.中和反应本身并不是完全反应,只不过逆反应程度很小而已.比如,50mL 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 50mL 0.1mol/L NaOH 溶液能够恰好中和,反应可表示为H+ + OH- = H2O,溶液正好是中性.但你肯定知道,在中性的NaCl溶液中,H+,OH-并不是一个不剩全变成水了,假设中和后体积为100mL,大约还有0.1L × 1×10^-7mol/L =1×10^-8mol剩余,尽管剩余的量很少.
盐类水解是中和反应的逆反应,如果是强酸强碱盐在一定程度上可以认为是不水解的；但弱酸或者弱碱生成的盐水解则是要考虑的,如CH3COONa电离出的CH3COO-是弱酸根离子,水解反应为CH3COO- + H2O（可逆号）CH3COOH + OH-,要写成化学方程式的话就是CH3COONa+H2O（可逆号）CH3COOH+NaOH.在很多同学看来NaOH好像并不该算生成物,因为Na+和OH-原来水中就有,但是你要知道,水中OH-的浓度在加入CH3COONa后实际上是增大的,所以这样说也是有道理的.