Question

（2013•重庆二模）下列各项比较中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；

B．酸性越强对应离子结合质子的能力越弱；

C．碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；

D．若铵根离子不水解，浓度相同，（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子水解呈酸性，抑制铵根离子水解，（NH₄）₂CO₃中碳酸根水解呈碱性，促进铵根离子水解．

A．Na⁺、O^2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，S^2-、O^2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；

B．酸性CH₃COOH＞C₆H₅OH＞CH₃CH₂OH，酸性越强对应离子结合质子的能力越弱，故结合质子的能力：CH₃CH₂O^-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，故B错误；

C．碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C正确；

D．若铵根离子不水解，浓度相同，（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子水解呈酸性，抑制铵根离子水解，（NH₄）₂CO₃中碳酸根水解呈碱性，促进铵根离子水解，故相同物质的量浓度溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考点： 微粒半径大小的比较；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查半径比较、盐类水解、碳酸盐的性质、常见有机物的性质等，题目较为综合，难度中等，注意B选项实质为是否容易电离出氢离子．