X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为ns nnp 2n，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s 22p 4，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s 23p 4，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素．
（1）由上述分析可知，X为C元素，W为S元素．
故答案为：C；S．
（2）Y为N元素，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为
．
故答案为：
．
（3）WZ 2为SO 2，杂化轨道数为
6
2 =3，采取sp 2杂化，含有1对孤对电子，故空间结构为V形；XZ 2为CO 2，杂化轨道数为
4
2 =2，采取sp杂化，没有对孤对电子，故空间结构为直线型；SO 2是极性分子，CO 2是非极性分子，水是极性分子，根据形似相溶原理，SO 2在水中的溶解度较大．
故答案为：V形；直线型；SO 2．
（4）Q的核电荷数为24，是Cr元素，处于周期表第四周期第ⅥB族，在元素周期表d区，其外围电子排布式为 3d 54s 1，在形成化合物时它的最高化合价为+6价．
故答案为：d；3d 54s 1；+6．