解题思路：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性X＞Y．
A、X与Y形成化合物，非金属性强的显负价，相对弱的表现正极；
B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；
C、非金属性越强，氢化物越稳定；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性X＞Y．
A、非金属性强的显负价，相对弱的表现正极，非金属性X＞Y，X与Y形成化合物中X显负价，Y显正价，故A正确；
B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故B正确；
C、非金属性X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：X大于Y，故C正确；
D、非金属性X＞Y，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性：X大于Y，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意理解元素周期律，掌握基础知识．