Question

（2006•泉州模拟）某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入

Answer 1

解题思路：根据化学方程式找出Fe、H₂的质量比，由H₂的质量可计算出Fe的质量．

（1）根据铁的质量，可以计算出废料中的铜的质量，然后再来计算废料中铜的质量分数；

（2）由（1）中的铜的质量分数和现有的废料质量数来计算可回收铜的质量．

设10.0g废料样品中铁的质量为 x，

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56 2

xg0.1g

[56/2＝

x

0.1g]

解得，x=2.8g

（1）铜的质量分数为：

10.0g−2.8g

10.0g×100%=72.0%

（2）共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t

答；废料中铜的质量分数为72.0%，20.0t 该种废料可回收铜的质量为14.4t．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的计算、金属的化学性质．解答该题的关键是根据金属的化学性质知，与硫酸反应的金属是铁，而不是铜．