解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156160 32
xy 6.4g
[156/x＝
160
y＝
32
6.4g]
解得：x=31.2g，y=32g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[32g/175.2g+31.2g−6.4g]×100%=16%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．