解题思路：A、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析；
B、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量．
A、反应焓变小于0，反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物，E（反应物）＞E（生成物），故A错误；
B、反应焓变大于0，反应是吸热反应，依据能量守恒分析，反应物能量低于生成物，E（反应物）＜E（生成物），故B正确；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C错误；
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解放热，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，题目较简单．