Question

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

Answer 1

解题思路：（1）H₂O₂为二元弱酸，分2步电离；平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；

（2）根据在反应过程中先被氧化，后被还原的即化合价先升高，后降低，结合元素的化合价来解答；

（3）碱性氢氧燃料电池工作时，电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O₂得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-；

（4）①根据双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，如Fe²⁺；

②Cu²⁺能与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜可用于检验尿糖；

③根据关系式：NiSO₄•nH₂O～EDTA进行计算．

（1）H₂O₂为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-，HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=

C(H+)C(O2 2−)

C(HO2−)，

故答案为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；

C(H+)C(O2 2−)

C(HO2−)；

（2）①I^-的化合价可先升高到0价，再降低到-1价，符合题意；

②Fe³⁺的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；

③Cu²⁺的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，

④Fe²⁺的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，

故选：①④；

（3）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O₂得到电子，发生还原反应，电极反应式为O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-，故答案为：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-；

（4）①双氧水有强氧化性，能氧化Fe²⁺，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；

②滤渣中的主要成分是氢氧化铜，氢氧化铜在医疗上的用途是检验尿糖，故答案为：尿糖的检测；

③NiSO₄•nH₂O～EDTA

0.001mol 0.04000mol•L^-1×0.025L．

则250.00mL溶液中含有NiSO₄•nH₂O 0.01mol，即

2.627g

(96+58.7+18n)g/mol=0.01mol，解n=6，所以硫酸镍晶体的化学式为NiSO₄•6H₂O，

故答案为：NiSO₄•6H₂O．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算；氧化还原反应；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，涉及实验操作，电离方程式式、平衡常数、氧化还原反应，原电池、化学计算等，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．