解题思路：（1）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，加热氯化氢会挥发损耗；
（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；
②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验；
④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收．
（1）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，加热过程中氯化氢挥发损失，所以制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L；
故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失；
（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气；
故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色变为蓝色；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸有漂白性；
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验；
故答案为：吸收氯气；
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收；
故答案为：F与G；碘化钾淀粉试液．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理．注意用可溶性固体氯化物和浓硫酸代替浓盐酸，原理是利用高沸点的酸制备挥发性酸，生成的硫酸盐应为可溶性盐．