Question

室温下，将0.100 0mol•L-1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液p

Answer 1

解题思路：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；

B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；

C．常温下，MOH的电离常数K_b=

c(

M

+

)．c(O

H

−

)

c(MOH)

；

D．根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断．

A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L^-1，故A正确；

B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；

C．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OHˉ）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数K_b=

c(M+)．c(OH−)

c(MOH)=

(0.001)2

0.1000=1×10^-5，故C正确；

D．b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OHˉ），根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M⁺）=c（Clˉ），故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．