解题思路：分析题干可知0.7mol氧气最后剩余5.6L，可以计算得到参加反应的氧气物质的量，得到反应的二氧化硫物质的量，结合通过氢氧化钠人员减少的是二氧化硫和三氧化硫混合气体，根据硫元素守恒得到原来二氧化硫的物质的量，得到二氧化硫的转化率；
平衡混合气体5%通过氯化钡溶液只吸收三氧化硫，二氧化硫不能生成沉淀，依据三氧化硫物质的量计算生成硫酸钡沉淀质量．
（1）消耗的O2物质的量：0.7mol-[5.6L/22.4L/mol]=0.45mol；
生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol；
SO2和SO3的物质的量和：[21.28L/22.4L/mol]=0.95mol；
依据硫元素守恒，反应前的SO2物质的量0.95mol：
SO2的转化率：[0.9mol/0.95mol]×100%=94.7%；
答：94.7%；
（2）依据（1）的计算可知混合气体中生成三氧化硫气体物质的量为0.9mol，在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀．
因此BaSO4的质量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g，
答：生成沉淀10.5克；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，注意气体体积变化的特征和气体成成分的判断，题目难度中等．