1、
甲：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
乙：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=Cu+H2O
(1)在化学式来看,制得一摩的铜需耗一摩硫酸,两组化学式计量相当,在所有环节反应物完全反应且不过量时,制得相同质量的铜所耗得算是一样的
(2)若要制得相同质量的纯铜（保证纯度）,则氧化铜用相同量且研细易于反应,在反应物完全反应的情况下,甲的氧化铜完全溶于稀硫酸再加入过量的锌（研碎）,再加入过量的酸使得剩余的锌粉溶解,过滤洗涤烘干即可得纯铜；乙用过量的锌粉加硫酸,产生摩尔量应大于氧化铜的氢气,将之与研细的氧化铜充分反应可制得想当纯的铜,但可能会比甲制得的要纯度低
2、
(1)例如,氯化银沉淀的产生,在硝酸银溶液中滴加氯离子溶液使产生氯化银沉淀,确定是否沉淀完全的方法是再加入过量的氯离子溶液,即可保证沉淀完全
(2)大概是溶液沿着玻璃棒从滤纸较厚的位置过滤,速度要慢以防滤纸破损,多次用去离子水洗涤,去离子水不能超过滤纸高度
3、
(1)23145
(2)滴加氯化钡溶液；用适量氯化钡使之沉淀
(3)碳酸钙、碳酸镁都是沉淀,加碳酸根离子是为了除去这些离子
(4)有沉淀及泥沙等不溶性杂质,这步骤是为了除去这些
(5)溶解时搅拌；过滤时引导；蒸发时可以将被蒸发物摊开使更充分的受热
4、
(1)过滤,加热蒸发
(2)有些溶质残留在沉淀中
(3)受热不均匀引起膨溅
(4)玻璃棒
(5)无色气体、碳酸根；无色气体和白色沉淀、碳酸根和硫酸根；白色沉淀、氯离子
加分啊 打的好辛苦