解题思路:A.电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
B.加水稀释,盐类水解程度增大,离子的浓度减小;水的离子积常数只与温度有关;
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量;
D.根据沉淀之间转换存在平衡;
A.Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质;SO2、NH3的水溶液都能够导电,并不是由于自身电离出离子,属于非电解质,故A错误;
B.加水稀释,碳酸根离子水解程度增大,氢氧根离子的浓度减小,pH减小,但温度不变,Kw不变,故B错误;
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量,所以反应后溶液呈碱性,故C正确;
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,红褐色的Fe(OH)3为白色氢氧化镁沉淀,但最终看到的是两者的混合物,不是白色,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 电解质与非电解质;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题较为综合,涉及知识点较多,注意对应知识的掌握,需要注意的是沉淀转化是可逆的.