Question

已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成

Answer 1

解题思路：（1）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．

（2）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．

（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，

故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；

（2）由（2）可知，b为H₂Se的生成热数据，则H₂Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，

所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1，

故答案为：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1

点评：

本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．