稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了
看下酸性溶液还原电极电势：
Cr2O7[2-] + 6e- + 14H+ === 2Cr3+ + 7H2O E=1.33V
MnO4[-] + 5e- + 8H+ === Mn2+ + 4H2O E=1.679V
CI2 + 2e- === 2CI- E=1.358V
这里电压越大,原物质氧化性越强,还原生成物越稳定.
在稀HCI中,K2Cr2O7还无法将氯离子氧化,所以可以实现此滴定法
至于为啥制取氯气可以用K2Cr2O7与浓盐酸反应,是因为浓盐酸里H+浓度非常大,使得氯离子的还原性“增强”,这样即使二氧化锰也能氧化它了