已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,KSP(AgI)=8.3×

2个回答

  • 解题思路:A.KSP只于温度有关;

    B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生;

    C.Qc与KSP差别越大,越容易生成沉淀;

    D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,溶解平衡逆向移动,生成沉淀,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大.

    A.KSP只于温度有关,与溶液中离子浓度无关.故A错误;

    B.KSP(AgCl)>KSP(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,故B正确;

    C.KCl和KI的混合溶液中,c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较,所以Qc也无法知道,无法判断Qc与KSP差别大小,也就无法确定沉淀的先后顺序,故C错误;

    D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,溶解平衡逆向移动,生成沉淀,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),故D错误;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

    考点点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生.