解题思路：A、根据温度对平衡常数的影响，判断升高温度平衡移动方向，据此解答；
B、该反应为气体体积不变的反应，容器的体积不变，升高温度，压强增大；
C、反应混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均摩尔质量为定值，与起始物质及各物质的物质的量有关；
D、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数k=1，据此判断．
A、由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，故升高温度平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故A正确；
B、该反应为气体体积不变的反应，容器的体积不变，升高温度，压强增大，故B错误；
C、反应混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均摩尔质量为定值，反应不一定是从正反应进行，与起始物质及各物质的物质的量有关，故平均摩尔质量不一定介于18～26之间，故C错误；
D、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数k=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故D正确；
故选BC．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算与影响因素、化学平衡常数等，难度中等，B选项为易错点，在此容易忽略温度对压强的影响．