解题思路：（1）燃烧发生反应：2H2+O2=2H2O（g）、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），假设甲烷为y mL，则氢气为（a-y）mL，根据方程式表示出各自消耗氧气的体积，进而列方程计算解答；
（2）根据方程式表示出CO2、H2O（g）的体积，再根据二者总体积列方程解答；
（3）由方程式可知，全部为氢气消耗氧气最小，全部为甲烷消耗氧气最多，据此讨论计算解答．
（1）假设甲烷为y mL，则氢气为（a-y）mL，则：
CH4+2 O2=CO2+2H2O（g）
y mL 2y mL
2 H2+O2=2H2O（g）
（a-y）mL 0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=[1/3]a，
即甲烷的体积分数为
1
3amL
amL×100%=33.3%，
故答案为：33.3%；
（2）假设甲烷为y mL，则氢气为（a-y）mL，则：
CH4+2 O2=CO2+2H2O（g）
y mLymL 2y mL
2 H2+O2=2H2O（g）
（a-y）mL （a-y）mL
由题意可知，2ymL+ymL+（a-y）mL=2amL，
解得y=0.5a，
即甲烷的体积分数为[0.5amL/amL]×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）全部为氢气消耗氧气最小，由2 H2+O2=2H2O（g），可知消耗氧气为0.5amL，
全部为甲烷消耗氧气最多，由CH4+2 O2=CO2+2H2O（g），可知消耗氧气为2amL，
故0.5a＜x＜2a，
故答案为：0.5a＜x＜2a．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度不大，（3）中注意利用极值法进行解答．