请参看“缓冲溶液”内容.
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：
pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 >7
所以 C(OH-)>C(H+).
NH4+ 有两个来源：
-- NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-
--氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-
当然NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度.所以 c(NH4+)>C(Cl-).
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度：
NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-；
NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O； 水解程度小.
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度：
氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-；不完全电离,Kb很小；主要以NH3.H2O 形式存在.