Question

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（　　） A．将1 L 0.1mol•L -1 的Ba（OH） 2

Answer 1

A．将1 L 0.1mol•L ^-1的Ba（OH） ₂溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH ^-）=

0.1mol/L×2×1L

2L =0.1mol/L，则C（H ⁺）=

10 ^-13mol/L，所以pH=13，故A正确；

B．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故B错误；

C．将pH=4的H ₂SO ₄加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH ^-）=1×10 ^-8mol•L ^-1，所以溶液中由水电离产生的C（H ⁺）=1×10 ^-8mol•L ^-1，故C错误；

D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；

故选A．