（1）图中①是酒精灯，②是分液漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热反应，所以应选用的发生装置是A；反应方程式是：2KMnO 4
△
.
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（3）B装置适用于固体和液体不需加热制取气体，D装置可收集密度大于空气的气体，所以过氧化氢制取氧气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳可用B、D装置组合，氢气的密度比空气小，不能用D装置收集，反应方程式分别是：2H 2O 2
Mn O 2
.
2H 2O+O 2↑或CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（4）C装置中的有空塑料板上放锌粒，反应发生时打开活塞开关，硫酸从长颈漏斗内流下，与锌粒接触反应开始，当关闭开关时气体无法排出，压强越来越大，把硫酸又压回到长颈漏斗内，使锌粒与硫酸分离，所以反应停止，所以该装置可以控制反应的发生和停止；氢气密度小于空气的密度，难溶于水，所以用装置E或F收集；
（5）【操作步骤】①氢气不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞A，打开活塞B，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳；
【交流与反思】通过实验可知，在选择混合物分离方法时，可根据气体的性质选取净化剂，且在净化时不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离；
故答案为：（1）酒精灯；分液漏斗．
（2）A；2KMnO 4
△
.
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（3）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑或2H 2O 2
Mn O 2
.
2H 2O+O 2↑；
（4）可控制反应的发生和停止；E或F；
（5）【操作步骤】①H 2；②关闭活塞A，打开活塞B；
【交流与反思】可根据气体的性质选取净化剂，且在净化时不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离（合理均可）．