FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以：
常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)
硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,求出C(Fe2+)=6.25×10^-17(mol/L).
FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以：
常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)
硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,求出C(Fe2+)=6.25×10^-17(mol/L).