Question

该题分I、II两小题．I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO2

Answer 1

I．A、SO₂是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；

B、BeCl₂是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；

C、BBr₃是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；

D、COCl₂是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；

故选BC；

（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄•5H₂O，显示水合铜离子特征蓝色；

故答案为：Cu+2 H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄•5H₂O，显示水合铜离子特征蓝色；

（3）SO₄^2-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp³杂化；

故答案为：正四面体，sp³；

（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×[1/2]=3，金原子个数=8×[1/8]=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；

故答案为：3：1；金属键；

（5）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=[1/8]×8+[1/2]×6=4，ρ=

M

NA

V=

4×(65+32)g/mol

6.02×1023mol−1

(540×10−10cm)3=4.1g/（cm）³，

故答案为：4.1g/（cm）³．