解题思路：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；
C．如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；
D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比．
A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强弱酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
B．pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子的物质的量大于强酸，所以强酸中反应的镁的质量小于弱酸中镁的质量，则强酸中镁有剩余，故B正确；
C．如果两种溶液中镁都无剩余，说明酸不足量，则生成氢气的量与镁的量有关，镁的质量相等则生成氢气的量相等，故C正确；
D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子大于强酸，所以弱酸产生的氢气多，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题以酸和镁的反应为载体考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点结合物质间的反应来分析解答，该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．