Q即热量,是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量.
W即功,是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量.
以上两者单位均为焦耳J
U即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等.它的绝对值是无法确定的,但根据能量守恒定律,可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W
H即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,即H=U+pV
在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系
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