(1)根据质量守恒,反应前后质量差即为氢气质量,所以生成氢气的质量=25.7g-25.5g=0.2g;
设样品中含铁的质量为x.
Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑
56 2
x 0.2g
56
x =
2
0.2g
解得:x=5.6g
这种钢的样品中含铁的质量分数是
5.6g
5.7g ×100%=98.2%
答:能产生氢气的质量是0.2g;这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%.
(2)灼烧时,铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加,碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少,但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳,因此,将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了许多.
故答案为:(1)0.2g;98.2%.
(2)因为钢的含碳量较少,碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量,所以反而增加了很多.