C + 0.5O2 = CO （1） ΔrHm1
C + O2 = CO2 （2）ΔrHm2
3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,产物是CO和CO2的混合物,n(C)=3.6/12=0.3mol
n(O2)=6.4/32=0.2mol,即碳和氧气以3:2的比例反应,写出反应式：
3C + 2O2 = 2CO + CO2 （3）ΔrHm3
反应式(3)=(1)×2+(2) .根据盖斯定律,ΔrHm3=2 ΔrHm1+ΔrHm2
由题中已知条件,“12.0g碳完全燃烧,放出热量为bKJ”,12.0g碳刚好是1mol,与反应式(2)书写的计量系数相对应,所以完全燃烧的反应热ΔrHm2=b(kJ).
由“3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为aKJ”,碳的量为0.3mol,而反应式（3）书写的计量系数是3,所以ΔrHm3=10*a=10a(kJ).
如此可求C + 0.5O2 = CO的反应热ΔrHm1=0.5(10a-b)kJ.