Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为C，④为O，⑤为Al，⑥为S、⑦为Cl，⑧为Cu，⑨为Fe，

（1）由图可知⑨处于d区；根据核外电子排布规律书写Cu的外围电子排布；

（2））③和⑦形成的常见化合物为CCl₄，属于分子晶体；

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，电负性增强；

（3）元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故为2s²2p³，为N元素；

根据形似相溶与氢键分析氨气极易溶于水；

（4）铜离子与氨分子形成配位键，故形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]SO₄；

（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料为C₃N₄，根据键长分析判断与金刚石的硬度大小．

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为C，④为O，⑤为Al，⑥为S、⑦为Cl，⑧为Cu，⑨为Fe，

（1）由图可知⑨处于d区；Cu原子核外电子数为29，故Cu原子的外围电子排布3d¹⁰4s¹，故答案为：⑨；3d¹⁰4s¹；

（2））③和⑦形成的常见化合物为CCl₄，属于分子晶体；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，电负性增强，故电负性O＞N＞C，

故答案为：分子晶体；O；N；C；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强；

（3）元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故为2s²2p³，为N元素，为表中②；

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键，故氨气极易溶于水；

故答案为：②；氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键；

（4）NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合，故形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]SO₄，

故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄；NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合；

（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料为C₃N₄，属于原子晶体，C-N键长小于金刚石中C-C键长，故C-N更稳定，C₃N₄的硬度比金刚石大，

故答案为：C₃N₄；大．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与周期律的综合应用、核外电子排布规律、化学键、晶体类型与性质等，难度中等，注意掌握周期表的结构．