解题思路：（1）根据金属性质的应用解答；（2）根据金属铁的冶炼原理方程式解答；（3）根据方程式的书写考虑；（4）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式．根据加入的过量锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，得到的固体B中含有铁、铜、锌，再利用磁铁分离开铁，再利用硫酸把铜和锌分开，再进一步进行分析即可．
（1）作炊具，主要是利用金属的导热性．
（2）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2．
（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（4）根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．
故答案为：（1）导热； （2）3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Fe；ABCEG．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质．
考点点评： 本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼、铁生锈的原理以及金属活动顺序等知识，培养学生对知识的概括和总结能力．