方案一：硝酸铵固体加水溶解配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液：
硝酸铵的质量=50g×20%=10g，水的量为50g-10g=40g（合40mL）
方案二：40%的硝酸铵浓溶液加水稀释配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液：
解法一（经验）“溶液与水等质量混合质量分数减小一半”即取25g40%的硝酸铵浓溶液与 25g（即25mL）水混合均匀；
解法二：设配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液需要40%的硝酸铵溶液质量为x
50g×20%=x×40%
解之得 x=25g（“提供25g40%的硝酸铵溶液”，恰好满足操作要求）
需要加水的量为50g-25g=25g（合25mL）
方案三：20g15%的硝酸铵溶液与适量硝酸铵固体和水混合配制50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液：
50g溶质的质量分数为20%的硝酸铵溶液中含硝酸铵质量=50g×20%=10g
而20g15%的硝酸铵溶液中含量硝酸铵的质量=20g×15%=3g
所以还应加入硝酸铵的质量=10g-3g=7g
还需要水的量为50g-20g-7g=23g（合23mL）．
故答案为：
方案一：10gKNO3晶体和40g水；
方案二：25g40%的KNO3溶液和25g水；
方案三：20g15%的KNO3溶液、7gKNO3晶体和23g水；
b、编题：取12.5g石灰石样品和100g足量的稀盐酸反应充分后余下物质质量为108.1g．求：①产生二氧化碳的质量为多少？②样品中碳酸钙质量分数为多少？③反应后生成物溶质的质量分数是多少？
①生成的m（CO2）=12.5g+100g-108.1g=4.4g
②设碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y，生成氯化钙质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073 111 44
x y z 4.4g
100
x＝
73
y＝
44
4.4g
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
样品中碳酸钙质量分数=
10g
12.5g×100%=80%
③反应后生成物溶质的质量分数=
11.1g
10g+100g−4.4g×100%=51%
答：①产生二氧化碳的质量为4.4g；②样品中碳酸钙质量分数为80%；③反应后生成物溶质的质量分数是51%．（只要编出3个小题并解对即可，其它合理编题解法均可）．