解题思路：A．根据n=[m/M]计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=[m/ρ]来计算溶液的体积，根据c=[n/V]计算该气体的物质的量浓度；
B．加入足量的Fe粉，反应后溶液中溶质为FeCl2，溶液中n（Fe2+）=[1/2]n（Cl-）；
C．根据溶度积计算溶液中c（OH-），再根据c（H+）．c（OH-）=Kw计算c（H+），根据pH=-lgc（H+）；
D．根据n=[m/M]计算水的物质的量，根据H原子守恒计算甲烷物质的量，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、转移电子列方程计算解答．
A．标准状况下，将aL氯化氢的物质的量为
aL/22.4L/mol]=[a/22.4]mol，所以氯化氢气体的质量为[a/22.4]mol×36.5g/mol=[36.5a/22.4]g，所以溶液的质量为1000mL×1g/ml+[36.5a/22.4]g=（1000+[36.5a/22.4]）g，所以溶液的体积为=（1000+[36.5a/22.4]）g÷1000d g/L=[22400+36.5a/22400d]L，所以物质的量浓度为 [a/22.4]mol÷[22400+36.5a/22400d]L=[1000ad/22400+36.5a]mol/L，故A错误；
B．加入足量的Fe粉，反应后溶液中溶质为FeCl2，溶液中n（Fe2+）=[1/2]n（Cl-）=[1/2]×1.0mol=0.5mol，故B正确；
C．室温下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11，令c（Mg2+）=x mol/L，则c（OH-）=2x mol/L，故x×（2x）2=3.2×10-11，解得x=2×10-4，故c（OH-）=4×10-4mol/L，则c（H+）=
10−14
4×10−4mol/L=2.5×10-11mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg2.5×10-11=10.6，故C正确；
D．水的物质的量=[7.2g/18g/mol]=0.4mol，根据H原子守恒可知甲烷物质的量=[0.4mol×2/4]=0.2mol，转移了1.4NA个电子，则转移电子物质的量为1.4mol，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、转移电子守恒，则：
x+y＝0.2
6x+8y＝1.4，解得x=y=0.1，故CO与CO2的物质的量之比为1：1，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查化学计算，涉及物质的量浓度计算、化学方程式计算、溶度积及溶液pH计算、混合物计算等，题目综合性较大，需要学生熟练掌握基础知识，B选项中注意利用守恒思想解答，难度中等．