解题思路：Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；
B，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C正确；
D．正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．