可以由能特斯方程,假设Br2(aq)+2e ---> 2Br- ψ=+0.1087V 为标准的电极反应 说以ψ=+0.1087V 为其标准电极电动势.而HBrO+ H+ +e --->0.5Br2(aq) + H2O ψ=+1.59V
中的ψ=+1.59V 为非标准态的电极电动势.来进行计算.
能特斯方程 ψ = ψ(标准) — (0.059/z)lg(氧化型的浓度/还原型浓度)
在这里氧化型是Br2,还原型是H+ .
对于这一类问题,要从啊累尼乌斯,和能特斯方程.可以参考一下《无机化学》.
可以由能特斯方程,假设Br2(aq)+2e ---> 2Br- ψ=+0.1087V 为标准的电极反应 说以ψ=+0.1087V 为其标准电极电动势.而HBrO+ H+ +e --->0.5Br2(aq) + H2O ψ=+1.59V
中的ψ=+1.59V 为非标准态的电极电动势.来进行计算.
能特斯方程 ψ = ψ(标准) — (0.059/z)lg(氧化型的浓度/还原型浓度)
在这里氧化型是Br2,还原型是H+ .
对于这一类问题,要从啊累尼乌斯,和能特斯方程.可以参考一下《无机化学》.