合成 A+B=C
分解 A=A+B
置换 AB+C=A+CB
复分解 AB+CD=AD+CB
初中也就这么几种了.
其实对于初中的化学方程式,有很多是很基础的方程式,最好可以记下来,对以后会有帮助.
具体来说,可以有以下几种方法
对于氧化还原反应,有化合价的升高,一定会有化合价的降低.
比如你说的加热高锰酸钾,高锰酸钾中锰是+7价,已经处于最高价,所以生成物的化合价一定是降低.
而又化合价的降低,就一定有化合价的升高,所以唯一可能升高化合价的元素是氧元素.因为氧元素没有正价,所以会生成氧气.
知道常见元素的化合价,对化学方程式的记忆会有很大的帮助.
比如说锰常见的化合价有+4,+6,+7
金属的化合价,与其所在族的族数是一样的,比如说钾和钠的化合价是+1,铜、镁和钙是+2,铝是+3,铁有+2和+3.
非金属元素常有正负价,但是有的没有正价,比如氧和氟.
所以,根据以上所说,比如
2H2O2=2H2O+O2
过氧化氢中,氧元素是+1价,氧元素自身发生氧化还原反应,化合价即升高有降低,所以生成水和氧气.
置换反应一般来说,根据金属活动性顺序表和金属化合价,可以推出来.
金属活动性顺序表：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
这个一定要记住
在金属活动性顺序表中,前面的金属比后面的金属活泼.
在氢前面的元素,可以与酸反应,生成氢气,氢后面的就不可以.
排在前面的元素,可以置换出排在后面的元素,另外还需要记住的是,铁与酸发生反应置换氢气,生成的是二价铁,而不是三价铁
根据以上所说,很容易可以写出：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
而铜和硫酸亚铁则不会反应.
而根据通过分析化合价可以避免写出一些不存在的物质,比如AlCl这种东西就不存在.
复分解反应是两种盐的反应,一定没有化合价的变化.根据反映规律AB+CD=AD+CB 和金属的化合价很好推,只要有生成难电离的物质,反应就可以进行,对于初中程度来数,只要有生成气体,或者沉淀,或者水,反应就可以进行,否则反应不能进行.
例如：碳酸钾和氢氧化钠不能反应.
碳酸根和酸反应生成的碳酸（H2CO3）在常温下很不稳定,会分解,在化学方程式里面写成CO2和H2O.
例如：CaCO3+2HCl==Cacl2+CO2+H2O
呃...初中的话,可能就这些比较有帮助吧~希望对你有用~化学方程式除了理解,适当的记忆也是必要的...关键是举一反三~