解题思路：（1）铁片为阳极，属于活泼电极，则该极上是电极本身失电子的过程，在阴极上是电解质中的阳离子得电子的过程；（2）以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，根据电极反应和电子守恒可以进行计算．
（1）铁片为阳极，属于活泼电极，则该极上是电极本身失电子的过程，即Fe-2e-=Fe2+，在阴极上是电解质中的阳离子得电子的过程，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，即2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O），电解一段时间后，两电极上均产生4.48L的气体，即产生的氧气和氢气的物质的量都是0.2mol，在阴极上发生的电极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，产生氢气的物质的量都是0.2mol，转移电子是0.4mol，根据反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氧气0.2mol，转移电子是0.8mol，所以铜离子得电子是0.4mol，铜离子的物质的量是0.2mol，铜离子的浓度=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L，即硫酸铜的浓度是 0.4mol•L-1．
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；0.4mol•L-1．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极反应式的书写以及电子守恒的计算为解答该题的关键．